Visa källa för 5.17

Här anger facit få värdesiffror för att avspegla osäkerheten i data. Om vi räknar med exakta siffror får vi
*b) 27.9 kJ/mol
*c) 102 J/molK
*d) 275 K
*e) 208 K

Notera att standardångbildningsentropin ska vara vid 1 bar, se diskussion på uppgift [[5A.11]]. Den normala kokpunkten ska däremot vara vid 1 atm.

<div class="toccolours mw-collapsible mw-collapsed" data-expandtext="Visa mer" data-collapsetext="Dölj" style="width:40em;">
Vi kan exempelvis skriva Clausius-Clapeyrons ekvation så här:
:<math>\ln\frac{p}{p^0}=-\frac{\Delta_{vap}H}{R}\cdot\frac{1}{T}+\frac{\Delta_{vap}H}{RT^0}</math>
Vi kan alltså sätta <math>y=\ln\frac{p}{p^0}</math> och <math>x=1/T</math>. Linjär regression med ekvationen <math>y = a\cdot x + b</math> ger då <math>a=-3361.4</math> och <math>b=12.257</math>.

Från dessa konstanter kan vi lösa ut
:<math>\Delta_{vap}H=-a\cdot R</math>
:<math>\Delta_{vap}S^0=\frac{\Delta_{vap}H}{T^0}=b\cdot R</math>

Vi kan också använda den linjära anpassningen för att beräkna ''T'' för ett givet ''p'', genom att lösa ut ''T'' ur ekvationen:
:<math> T = \frac{a}{\ln (p/p^0) - b}</math>

Insättning av <math>p=1</math> atm ger <math>T=275</math> K.

Insättning av <math>p=15</math> torr ger <math>T=208</math> K.

</div>